Simulado: Equilíbrios Iônicos

(Cefet MG 2014)  Um professor de Química propôs a manipulação de um indicador ácido-base que se comportasse da seguinte maneira:

As cores das soluções aquosas de NaCN, NaCl e NH₄Cl  na presença desse indicador, são, respectivamente:

(IFCE 2014)  O sangue humano é uma solução que possui mecanismos que evitam que o valor de pH aumente ou diminua de forma brusca, sendo mantido em torno de 7,3, porém, em algumas situações, como pneumonia ou asma, ocorre uma deficiência no processo de respiração, aumentando a concentração de CO₂ no sangue e consequentemente diminuindo o pH sanguíneo, condição chamada de acidose. Um tratamento que poderia ser utilizado, para controlar essa doença, seria com solução de

(Ufsm 2013)  No lugar de Mg(OH)₂, outros compostos da tabela a seguir poderiam ser usados para ter o mesmo efeito antiácido. São eles:

(Upe 2013)  Em um aquário onde a água apresentava pH igual a 6,0, foram colocados peixes ornamentais procedentes de um rio cuja água tinha pH um pouco acima de 7,0. Em razão disso, foi necessário realizar uma correção do pH dessa água. Entre as substâncias a seguir, qual é a mais indicada para tornar o pH da água desse aquário mais próximo do existente em seu ambiente natural?

(Unifesp)  O nitrito de sódio, NaNO₂ é um dos aditivos mais utilizados na conservação de alimentos. É um excelente agente antimicrobiano e está presente em quase todos os alimentos industrializados à base de carne, tais como presuntos, mortadelas, salames, entre outros. Alguns estudos indicam que a ingestão deste aditivo pode proporcionar a formação no estômago de ácido nitroso e este desencadear a formação de metabólitos carcinogênicos.

Dada a constante de hidrólise :Kh = Kw/Ka

e considerando as constantes de equilíbrio Ka (HNO₂) = 5 × 10^-4 e Kw = 1 × 10^-14, a 25 ^°C, o pH de uma solução aquosa de nitrito de sódio 5 × 10^-2 mol/L nesta mesma temperatura tem valor aproximadamente igual a

(Pucrj 2014)  Carbonato de cobalto é um sal muito pouco solúvel em água e, quando saturado na presença de corpo de fundo, a fase sólida se encontra em equilíbrio com os seus íons no meio aquoso.

CoCO₃(s) ⇄ Co²⁺(aq) + CO₃^2-(aq)

Sendo o produto de solubilidade do carbonato de cobalto, a  igual a 1.10^-10, a solubilidade do sal, em mol/L nessa temperatura é

Hidróxido de magnésio é uma base pouco solúvel em água e, quando saturado na presença de corpo de fundo, a fase sólida se encontra em equilíbrio com os seus íons no meio aquoso.

Mg(OH)₂(s) ⇄ Mg²⁺(aq) + 2 OH^–(aq)

Sendo o produto de solubilidade do hidróxido de magnésio, a  igual a 4.10^-12, a solubilidade da base, em mol/L nessa temperatura é

(Ufjf)  A solubilidade de CaCO₃ em água, a 20 ^°C, é igual a 13 mg/L. Qual o valor da constante de solubilidade (Kps) nessa temperatura, sabendo-se que a mesma é dada em mol/L?

Dado: massa molar do CaCO₃ = 100 g/mol.

(Unesp)  Em um litro de água foram adicionados 0,005 mol de CaCl₂ e 0,02 mol de Na₂CO₃. Sabendo-se que o produto de solubilidade (Kps) do carbonato de cálcio (CaCO₃) é igual a 5 × 10^-9 (mol/L)² e que KPS = [Ca²⁺].[CO₃^2-], pode-se afirmar que

Hidróxido de chumbo (II) é uma base pouco solúvel em água e, quando saturado na presença de corpo de fundo, a fase sólida se encontra em equilíbrio com os seus íons no meio aquoso.

Pb(OH)₂(s) ⇄ Pb²⁺(aq) + 2 OH^–(aq)

Sabendo que o Kps do hidróxido de chumbo (II) é igual a 10^-15, quando se aumenta o pH para 11, a 25°C, a concentração de íons Pb²⁺ em mol/L será igual a: