Simulado: Equilíbrios Químicos
Publicado por Anderson Dino em Simulados // 0 Comentários
Simulado com questões de vestibular sobre Equilíbrios Químicos.
Equilíbrios Químicos
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Este simulado é composto por dez questões de múltipla sobre EQUILÍBRIOS QUÍMICOS. Cada questão tem cinco alternativas. Escolha apenas uma alternativa. Tempo máximo: 40 minutos. Boa prova!
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Pergunta 1 de 10
1. Pergunta
1 pontosOs óxidos de nitrogênio desempenham um papel chave na formação de “smog fotoquímico”. A queima de combustíveis a alta temperatura é a principal fonte de óxidos de nitrogênio. Quantidades detectáveis de óxido nítrico são produzidas pela reação em equilíbrio:
N2(g) + 2 O2(g) ⇄ 2 NO2(g) ∆H = + 180,8 KJ
Supondo o sistema em equilíbrio e que numa determinada temperatura as pressões parciais dos gases em equilíbrio são iguais a: pN2=0,25 atm; pO2 = 0,20 atm; pNO2 = 0,10 atm, indique o valor correto da constante de equilíbrio (Kp).
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Pergunta 2 de 10
2. Pergunta
1 pontosA altas temperaturas, H2 reage com F2 produzindo HF, um gás tóxico:
H2(g) + F2(g) ⇄ 2 HF(g)
À temperatura de 2800 kelvins, a constante do equilíbrio acima é igual a 18,0. Nesta temperatura, se as concentrações de equilíbrio de H2 e F2 forem, respectivamente, 0,5 e 0,04 mol/L, qual será a de HF?
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Pergunta 3 de 10
3. Pergunta
1 pontosA altas temperaturas, o gás hidrogênio (H2) reage com o bromo gasoso (Br2) produzindo brometo de hidrogênio (HBr), um ácido forte quando dissolvido em água:
H2(g) + Br2(g) ⇄ 2 HBr(g)
Em um recipiente de 2 litros, em determinada temperatura, foram misturados 4 mols de gás hidrogênio e 5 mols de bromo gasoso. Ao atingir o equilíbrio químico, na mesma temperatura, havia no recipiente 6 mols de brometo de hidrogênio. Qual o valor de Kc?
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Pergunta 4 de 10
4. Pergunta
1 pontosA altas temperaturas, o gás nitrogênio (N2) reage com o gás oxigênio (O2) produzindo monóxido de nitrogênio (NO), um poluente atmosférico:
N2(g) + O2(g) ⇄ 2 NO(g)
Em um recipiente de 5 litros, em determinada temperatura, foram misturados 1 mol de gás nitrogênio e 1 mol de gás oxigênio. Ao atingir o equilíbrio químico, na mesma temperatura, havia no recipiente 1,6 mol de monóxido de nitrogênio. Qual o valor de Kc da reação nessa mesma temperatura?
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Pergunta 5 de 10
5. Pergunta
1 pontosA altas temperaturas, o gás hidrogênio (H2) reage com o iodo gasoso (I2) produzindo iodeto de hidrogênio (HI), de acordo com a reação:
H2(g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g)
Em um recipiente de 1 litro, em determinada temperatura, foram misturados 2 mols de gás hidrogênio e 2 mols de iodo gasoso. Ao atingir o equilíbrio químico, na mesma temperatura, Kc valia 36. Qual a composição da mistura no equilíbrio?
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Pergunta 6 de 10
6. Pergunta
1 pontosA altas temperaturas, o gás hidrogênio (H2) reage com o bromo gasoso (Br2) produzindo brometo de hidrogênio (HBr), de acordo com a reação:
H2(g) + Br2(g) ⇄ 2 HBr(g)
Em um recipiente de 5 litros, em determinada temperatura, foram misturados 1 mol de gás hidrogênio e 1 mol de bromo gasoso. Ao atingir o equilíbrio químico, na mesma temperatura, Kc valia 9. Qual a composição da mistura no equilíbrio?
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Pergunta 7 de 10
7. Pergunta
1 pontosA amônia pode ser obtida industrialmente pelo método Haber-Bosch de acordo com a seguinte reação reversível:
N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g) ∆H = – 90 kJ/mol
Dois fatores que podem ser utilizados para aumentar a obtenção da amônia são:
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Pergunta 8 de 10
8. Pergunta
1 pontosDada a reação reversível que ocorre em tempestades e motores de combustão interna:
N2(g) + O2(g) ⇄ 2 NO(g) ∆H = + 90,20 kJ/mol
O fator que não deslocaria a reação no sentido de formação de monóxido de nitrogênio é:
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Pergunta 9 de 10
9. Pergunta
1 pontos(Mackenzie 2013) Sob condições adequadas de temperatura e pressão, ocorre a formação do gás amônia. Assim, em um recipiente de capacidade igual a 10 L, foram colocados 5 mol de gás hidrogênio junto com 2 mol de gás nitrogênio. Ao ser atingido o equilíbrio químico, verificou-se que a concentração do gás amônia produzido era de 0,3 mol/L. Dessa forma, o valor da constante de equilíbrio (KC) é igual a
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Pergunta 10 de 10
10. Pergunta
1 pontos(Ufrrj – Adaptada) O metanol pode ser obtido industrialmente pela reação entre o monóxido de carbono e o hidrogênio conforme a equação adiante:
CO(g) + 2 H2(g) ⇄ CH3OH(g)
Há uma certa temperatura, em um recipiente de 2 L, são introduzidos 4,0 mols de monóxido de carbono e 4,0 mols de hidrogênio. Após um certo tempo, o processo atinge um equilíbrio quando são formados 1 mol de metanol.
O valor da constante de equilíbrio (Kc) nas condições para a reação anterior é:
Ranking de Pontuações: Equilíbrios Químicos
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