Simulado: Equilíbrios Químicos

Os óxidos de nitrogênio desempenham um papel chave na formação de “smog fotoquímico”. A queima de combustíveis a alta temperatura é a principal fonte de óxidos de nitrogênio. Quantidades detectáveis de óxido nítrico são produzidas pela reação em equilíbrio:

N₂(g) + 2 O₂(g) ⇄ 2 NO2(g)        ∆H = + 180,8 KJ

Supondo o sistema em equilíbrio e que numa determinada temperatura as pressões parciais dos gases em equilíbrio são iguais a: pN2=0,25 atm; pO₂ = 0,20 atm; pNO₂ = 0,10 atm, indique o valor correto da constante de equilíbrio (Kp).

A altas temperaturas, H₂ reage com F₂ produzindo HF, um gás tóxico:

H₂(g) +  F₂(g) ⇄ 2 HF(g)

À temperatura de 2800 kelvins, a constante do equilíbrio acima é igual a 18,0. Nesta temperatura, se as concentrações de equilíbrio de H₂ e F₂ forem, respectivamente, 0,5 e 0,04 mol/L, qual será a de HF?

A altas temperaturas, o gás hidrogênio (H₂) reage com o bromo gasoso (Br₂) produzindo brometo de hidrogênio (HBr), um ácido forte quando dissolvido em água:

H₂(g) +  Br₂(g) ⇄ 2 HBr(g)

Em um recipiente de 2 litros, em determinada temperatura, foram misturados 4 mols de gás hidrogênio e 5 mols de bromo gasoso. Ao atingir o equilíbrio químico, na mesma temperatura, havia no recipiente 6 mols de brometo de hidrogênio. Qual o valor de Kc?

A altas temperaturas, o gás nitrogênio (N₂) reage com o gás oxigênio (O₂) produzindo monóxido de nitrogênio (NO), um poluente atmosférico:

N₂(g) +  O₂(g) ⇄ 2 NO(g)

Em um recipiente de 5 litros, em determinada temperatura, foram misturados 1 mol de gás nitrogênio e 1 mol de gás oxigênio. Ao atingir o equilíbrio químico, na mesma temperatura, havia no recipiente 1,6 mol de monóxido de nitrogênio. Qual o valor de Kc da reação nessa mesma temperatura?

A altas temperaturas, o gás hidrogênio (H₂) reage com o iodo gasoso (I₂) produzindo iodeto de hidrogênio (HI), de acordo com a reação:

H₂(g) +  I₂(g) ⇄ 2 HI(g)

Em um recipiente de 1 litro, em determinada temperatura, foram misturados 2 mols de gás hidrogênio e 2 mols de iodo gasoso. Ao atingir o equilíbrio químico, na mesma temperatura, Kc valia 36. Qual a composição da mistura no equilíbrio?

A altas temperaturas, o gás hidrogênio (H₂) reage com o bromo gasoso (Br₂) produzindo brometo de hidrogênio (HBr), de acordo com a reação:

H₂(g) +  Br₂(g) ⇄ 2 HBr(g)

Em um recipiente de 5 litros, em determinada temperatura, foram misturados 1 mol de gás hidrogênio e 1 mol de bromo gasoso. Ao atingir o equilíbrio químico, na mesma temperatura, Kc valia 9. Qual a composição da mistura no equilíbrio?

A amônia pode ser obtida industrialmente pelo método Haber-Bosch de acordo com a seguinte reação reversível:

N₂(g) + 3 H₂(g) ⇄ 2 NH₃(g)        ∆H = – 90 kJ/mol

Dois fatores que podem ser utilizados para aumentar a obtenção da amônia são:

Dada a reação reversível que ocorre em tempestades e motores de combustão interna:

N₂(g) + O₂(g) ⇄ 2 NO(g)        ∆H = + 90,20 kJ/mol

O fator que não deslocaria a reação no sentido de formação de monóxido de nitrogênio é:

(Mackenzie 2013)  Sob condições adequadas de temperatura e pressão, ocorre a formação do gás amônia. Assim, em um recipiente de capacidade igual a 10 L, foram colocados 5 mol de gás hidrogênio junto com 2 mol de gás nitrogênio. Ao ser atingido o equilíbrio químico, verificou-se que a concentração do gás amônia produzido era de 0,3 mol/L. Dessa forma, o valor da constante de equilíbrio (K_C) é igual a

(Ufrrj – Adaptada)  O metanol pode ser obtido industrialmente pela reação entre o monóxido de carbono e o hidrogênio conforme a equação adiante:

CO(g) + 2 H₂(g) ⇄ CH₃OH(g)

Há uma certa temperatura, em um recipiente de 2 L, são introduzidos 4,0 mols de monóxido de carbono e 4,0 mols de hidrogênio. Após um certo tempo, o processo atinge um equilíbrio quando são formados 1 mol de metanol.

O valor da constante de equilíbrio (Kc) nas condições para a reação anterior é: