Simulado: Cinética Química
Publicado por Anderson Dino em Simulados // 1 Comentário
Simulado com questões de vestibular sobre Cinética Química: fatores que alteram a velocidade de uma reação, velocidade média, teoria das colisões e equações de velocidade.
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Este simulado é composto por vinte questões de múltipla sobre CINÉTICA QUÍMICA. Cada questão tem cinco alternativas. Escolha apenas uma alternativa. Tempo máximo: 1 hora. Boa prova!
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Pergunta 1 de 20
1. Pergunta
1 pontos(Enem 2ª aplicação 2010) Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir, destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos:
1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos.
2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão.
3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas.Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas relacionadas aos exemplos 1, 2 e 3, respectivamente?
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Pergunta 2 de 20
2. Pergunta
1 pontos(Ufpr 2013) Com o desenvolvimento da nanotecnologia, a busca de novos materiais e a pesquisa dos materiais já conhecidos, porém com partículas na escala nanométrica, se tornaram alvos de interesse mundial. A diminuição na escala de tamanho das partículas provoca alterações nas propriedades dos materiais. Por exemplo, a redução em uma ordem de grandeza no diâmetro das partículas (de 100 nm para 10 nm) de um catalisador metálico provocará alterações no processo promovido. Considerando que o catalisador metálico em questão promove a conversão de um reagente A num produto B, avalie as seguintes afirmativas:
1. Com a redução de tamanho das partículas do catalisador, o processo de conversão poderá ocorrer em uma temperatura inferior.
2. Com a redução de tamanho das partículas do catalisador, a constante cinética da conversão de A em B será maior.
3. Com a redução de tamanho das partículas do catalisador, uma menor quantidade de massa de catalisador será necessária para que a conversão de A em B ocorra no mesmo intervalo de tempo.
4. Com a redução de tamanho das partículas do catalisador, o sistema alcançará o equilíbrio num menor intervalo de tempo.Assinale a alternativa correta.
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Pergunta 3 de 20
3. Pergunta
1 pontos(Ufrn 2013) A reação do iodeto de butilo terciário (C4H9I) com a água a 25°C pode ser estudada do ponto de vista da cinética química. A equação da reação é mostrada a seguir:
C4H9I + H2O → C4H9OH + HI
Nessas condições, o HI, que é um dos produtos da reação, comporta-se como um eletrólito forte e solúvel. Dessa forma, pode-se fazer um estudo da cinética dessa reação, medindo-se
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Pergunta 4 de 20
4. Pergunta
1 pontos(Espcex (Aman) 2013) A água oxigenada ou solução aquosa de peróxido de hidrogênio é uma espécie bastante utilizada no dia a dia na desinfecção de lentes de contato e ferimentos. A sua decomposição produz oxigênio gasoso e pode ser acelerada por alguns fatores como o incremento da temperatura e a adição de catalisadores. Um estudo experimental da cinética da reação de decomposição da água oxigenada foi realizado alterando-se fatores como a temperatura e o emprego de catalisadores, seguindo as condições experimentais listadas na tabela a seguir:
Condição Experimental
Tempo de Duração da Reação no Experimento (t) Temperatura (°C) Catalisador
1
T1 60 ausente 2
T2 75 ausente
3
T3 90 presente
4 T4 90 ausente
Analisando os dados fornecidos, assinale a alternativa correta que indica a ordem crescente dos tempos de duração dos experimentos.
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Pergunta 5 de 20
5. Pergunta
1 pontos(Pucrj 2013) Para a reação entre duas substâncias moleculares em fase gasosa, considerando a teoria das colisões, o aumento da velocidade da reação causada pela presença de um catalisador é devido:
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Pergunta 6 de 20
6. Pergunta
1 pontos(Mackenzie 2012) O diagrama abaixo se refere a um processo químico representado pela equação química
X2 + Y2 → 2 XY
realizado por meio de dois caminhos reacionais diferentes, ambos nas mesmas condições de temperatura e de pressão.A respeito desse diagrama, é INCORRETO afirmar que
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Pergunta 7 de 20
7. Pergunta
1 pontos(Ufc) Metano (CH4) é o gás produzido a partir da biomassa, e a sua queima na indústria, para obtenção de energia térmica, corresponde à seguinte reação:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
Se a velocidade de consumo do metano é 0,01 mol/min, assinale a alternativa que corretamente expressa o número de moles de CO2 produzido durante uma hora de reação.
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Pergunta 8 de 20
8. Pergunta
1 pontos(Pucmg – Adaptada) Considere uma reação química completa que, quando realizada a 28°C, acontece em 20 segundos. É CORRETO afirmar que a mesma reação realizada a 5 °C pode acontecer em:
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Pergunta 9 de 20
9. Pergunta
1 pontos(Uel) A conservação de alimentos pode ser feita de diferentes modos: pelo uso de um meio fortemente salgado, capaz de promover a desidratação dos microorganismos, como na carne seca; pela utilização de conservantes, como o benzoato de sódio, que reduzem a velocidade de oxidação e decomposição; ou pela diminuição da temperatura, reduzindo a velocidade da reação, uma vez que o aumento de 10°C aproximadamente duplica a velocidade da reação. Supondo apenas o efeito da temperatura e considerando que, à temperatura ambiente (25°C), a validade de um alimento é de 4 dias, sobre a sua durabilidade, quando conservado em geladeira a 5°C, é correto afirmar:
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Pergunta 10 de 20
10. Pergunta
1 pontos(Uespi 2012) A combustão completa do butanol é representada pela equação:
C4H9OH + 6 O2 → 4 CO2 + 5 H2O
Sabendo que em 1 hora de reação foram produzidos 15,84 kg de gás carbônico, é correto afirmar que a velocidade da reação acima, expressa em mols de butanol consumido por minuto, é:
Dados: Massas molares (em g/mol): H = 1; C = 12; O = 16.
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Pergunta 11 de 20
11. Pergunta
1 pontosDada a reação não elementar e seu quadro cinético em uma temperatura T constante:
2 A(g) + 3 B(g) → A2B3(g)
Experimento [A] [B] velocidade 1 0,02 0,02 0,004 M/s 2 0,04 0,02 0,032 M/s 3 0,04 0,04 0,128 M/s A equação de velocidade da reação pode ser descrita por:
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Pergunta 12 de 20
12. Pergunta
1 pontosDada a reação não elementar e seu quadro cinético em uma determinada temperatura constante:
A(g) + 2 B(g) → AB2(g)
Experimento [A] [B] velocidade 1 0,01 0,01 0,008 M/s 2 0,02 0,01 0,032 M/s 3 0,02 0,02 0,064 M/s A equação de velocidade da reação é dada por:
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Pergunta 13 de 20
13. Pergunta
1 pontosDada a reação não elementar e seu quadro cinético em uma determinada temperatura:
3 A(g) + 2 B(g) → A3B2(g)
Experimento [A] [B] velocidade 1 0,1 0,1 0,05 M/s 2 0,2 0,1 0,1 M/s 3 0,2 0,2 0,4 M/s A ordem da reação e a equação de velocidade da reação são respectivamente:
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Pergunta 14 de 20
14. Pergunta
1 pontosDada a reação não elementar e seu quadro cinético em uma determinada temperatura:
A(g) + 3 B(g) → AB3(g)
Experimento [A] [B] velocidade 1 0,1 0,3 0,009 M/s 2 0,3 0,3 0,081 M/s 3 0,1 0,6 0,018 M/s A ordem da reação e a equação de velocidade da reação são respectivamente:
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Pergunta 15 de 20
15. Pergunta
1 pontosDada a reação não elementar e seu quadro cinético em uma determinada temperatura:
A(g) + 3 B(g) → AB3(g)
Experimento [A] [B] velocidade 1 0,1 0,3 0,009 M/s 2 0,2 0,3 0,036 M/s 3 0,1 0,6 0,018 M/s O valor da constante k nesta temperatura é:
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Pergunta 16 de 20
16. Pergunta
1 pontosDada a reação não elementar e seu quadro cinético em uma determinada temperatura:
A(g) + 2 B(g) → AB2(g)
Experimento [A] [B] velocidade 1 0,1 0,1 0,004 M/s 2 0,2 0,1 0,16 M/s 3 0,1 0,2 0,16 M/s O valor da constante k nesta temperatura é:
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Pergunta 17 de 20
17. Pergunta
1 pontosDada a reação não elementar e seu quadro cinético em uma determinada temperatura:
2 A(g) + B(g) → A2B(g)
Experimento [A] [B] velocidade 1 0,1 0,1 0,16 M/s 2 0,2 0,1 0,16 M/s 3 0,1 0,2 0,64 M/s O valor da constante k nesta temperatura é:
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Pergunta 18 de 20
18. Pergunta
1 pontosDada a reação não elementar e seu quadro cinético em uma determinada temperatura:
2 A(g) + B(g) → A2B(g)
Experimento [A] [B] velocidade 1 0,1 0,1 0,08 M/s 2 0,2 0,1 0,16 M/s 3 0,1 0,2 0,16 M/s O valor da constante k nesta temperatura é:
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Pergunta 19 de 20
19. Pergunta
1 pontosA reação entre dióxido de nitrogênio e monóxido de carbono ocorre em duas etapas:
NO2(g) + NO2(g) → NO(g) + NO3(g) (etapa lenta)
NO3(g) + CO(g) → CO2(g) + NO2(g) (etapa rápida)
A equação de velocidade para essa reação será dada por:
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Pergunta 20 de 20
20. Pergunta
1 pontosUma reação hipotética ocorre em três etapas:
A(g) + B(g) → AB(g) (etapa rápida)
A(g) + 2 B(g) → AB2(g) (etapa lenta)
AB(g) + AB2(g) → A2B3(g) (etapa rápida)
A equação de velocidade para essa reação será dada por:
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Vou fazer o e nem