Simulado: Cinética Química

(Enem 2ª aplicação 2010) Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir, destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos:
1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos.
2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão.
3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas.

Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas relacionadas aos exemplos 1, 2 e 3, respectivamente?

(Ufpr 2013) Com o desenvolvimento da nanotecnologia, a busca de novos materiais e a pesquisa dos materiais já conhecidos, porém com partículas na escala nanométrica, se tornaram alvos de interesse mundial. A diminuição na escala de tamanho das partículas provoca alterações nas propriedades dos materiais. Por exemplo, a redução em uma ordem de grandeza no diâmetro das partículas (de 100 nm para 10 nm) de um catalisador metálico provocará alterações no processo promovido. Considerando que o catalisador metálico em questão promove a conversão de um reagente A num produto B, avalie as seguintes afirmativas:

1. Com a redução de tamanho das partículas do catalisador, o processo de conversão poderá ocorrer em uma temperatura inferior.
2. Com a redução de tamanho das partículas do catalisador, a constante cinética da conversão de A em B será maior.
3. Com a redução de tamanho das partículas do catalisador, uma menor quantidade de massa de catalisador será necessária para que a conversão de A em B ocorra no mesmo intervalo de tempo.
4. Com a redução de tamanho das partículas do catalisador, o sistema alcançará o equilíbrio num menor intervalo de tempo.

Assinale a alternativa correta.

(Ufrn 2013) A reação do iodeto de butilo terciário (C₄H₉I) com a água a 25°C pode ser estudada do ponto de vista da cinética química. A equação da reação é mostrada a seguir:

C₄H₉I + H₂O → C₄H₉OH + HI

Nessas condições, o HI, que é um dos produtos da reação, comporta-se como um eletrólito forte e solúvel. Dessa forma, pode-se fazer um estudo da cinética dessa reação, medindo-se

(Espcex (Aman) 2013)  A água oxigenada ou solução aquosa de peróxido de hidrogênio  é uma espécie bastante utilizada no dia a dia na desinfecção de lentes de contato e ferimentos. A sua decomposição produz oxigênio gasoso e pode ser acelerada por alguns fatores como o incremento da temperatura e a adição de catalisadores. Um estudo experimental da cinética da reação de decomposição da água oxigenada foi realizado alterando-se fatores como a temperatura e o emprego de catalisadores, seguindo as condições experimentais listadas na tabela a seguir:

Analisando os dados fornecidos, assinale a alternativa correta que indica a ordem crescente dos tempos de duração dos experimentos.

(Pucrj 2013)  Para a reação entre duas substâncias moleculares em fase gasosa, considerando a teoria das colisões, o aumento da velocidade da reação causada pela presença de um catalisador é devido:

(Mackenzie 2012)  O diagrama abaixo se refere a um processo químico representado pela equação química
X₂ + Y₂ → 2 XY
realizado por meio de dois caminhos reacionais diferentes, ambos nas mesmas condições de temperatura e de pressão.

A respeito desse diagrama, é INCORRETO afirmar que

(Ufc)  Metano (CH₄) é o gás produzido a partir da biomassa, e a sua queima na indústria, para obtenção de energia térmica, corresponde à seguinte reação:

CH_4(g) + 2 O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(l)

Se a velocidade de consumo do metano é 0,01 mol/min, assinale a alternativa que corretamente expressa o número de moles de CO₂ produzido durante uma hora de reação.

(Pucmg – Adaptada)  Considere uma reação química completa que, quando realizada a 28°C, acontece em 20 segundos. É CORRETO afirmar que a mesma reação realizada a 5 ^°C pode acontecer em:

(Uel)  A conservação de alimentos pode ser feita de diferentes modos: pelo uso de um meio fortemente salgado, capaz de promover a desidratação dos microorganismos, como na carne seca; pela utilização de conservantes, como o benzoato de sódio, que reduzem a velocidade de oxidação e decomposição; ou pela diminuição da temperatura, reduzindo a velocidade da reação, uma vez que o aumento de 10^°C aproximadamente duplica a velocidade da reação. Supondo apenas o efeito da temperatura e considerando que, à temperatura ambiente (25^°C), a validade de um alimento é de 4 dias, sobre a sua durabilidade, quando conservado em geladeira a 5^°C, é correto afirmar:

(Uespi 2012)  A combustão completa do butanol é representada pela equação:

C₄H₉OH + 6 O₂ → 4 CO₂ + 5 H₂O

Sabendo que em 1 hora de reação foram produzidos 15,84 kg de gás carbônico, é correto afirmar que a velocidade da reação acima, expressa em mols de butanol consumido por minuto, é:

Dados: Massas molares (em g/mol): H = 1; C = 12; O = 16.

Dada a reação não elementar e seu quadro cinético em uma temperatura T constante:

2 A(g) + 3 B(g) → A₂B₃(g)

A equação de velocidade da reação pode ser descrita por:

Dada a reação não elementar e seu quadro cinético em uma determinada temperatura constante:

A(g) + 2 B(g) →  AB₂(g)

A equação de velocidade da reação é dada por:

Dada a reação não elementar e seu quadro cinético em uma determinada temperatura:

3 A(g) + 2 B(g) → A₃B₂(g)

 A ordem da reação e a equação de velocidade da reação são respectivamente:

Dada a reação não elementar e seu quadro cinético em uma determinada temperatura:

A(g) + 3 B(g) →  AB₃(g)

 A ordem da reação e a equação de velocidade da reação são respectivamente:

Dada a reação não elementar e seu quadro cinético em uma determinada temperatura:

A(g) + 3 B(g) →  AB₃(g)

O valor da constante k nesta temperatura é:

Dada a reação não elementar e seu quadro cinético em uma determinada temperatura:

A(g) + 2 B(g) →  AB₂(g)

O valor da constante k nesta temperatura é:

Dada a reação não elementar e seu quadro cinético em uma determinada temperatura:

2 A(g) + B(g) →  A₂B(g)

O valor da constante k nesta temperatura é:

Dada a reação não elementar e seu quadro cinético em uma determinada temperatura:

2 A(g) + B(g) →  A₂B(g)

O valor da constante k nesta temperatura é:

A reação entre dióxido de nitrogênio e monóxido de carbono ocorre em duas etapas:

NO₂(g) + NO₂(g) →  NO(g) + NO₃(g)      (etapa lenta)

NO₃(g) + CO(g) →  CO₂(g) + NO₂(g)      (etapa rápida)

A equação de velocidade para essa reação será dada por:

Uma reação hipotética ocorre em três etapas:

A(g) + B(g) →  AB(g)      (etapa rápida)

A(g) + 2 B(g) →  AB₂(g)      (etapa lenta)

AB(g) + AB₂(g) →  A₂B₃(g)      (etapa rápida)

A equação de velocidade para essa reação será dada por: